GIBBS : Équilibre des systèmes chimiques, 1899


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GIBBS : Équilibre des systèmes chimiques, 1899

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Josiah Willard GIBBS

ÉQUILIBRE

DES

SYSTÈMES CHIMIQUES

Titre original
ON THE EQUILIBRIUM OF HETEROGENEOUS SUBSTANCES

Traduit par Henry Le Chatelier

Paris, George Carré et C. Naud
1899

Auteur :
Josiah Willard GIBBS

Traduction :

Henry LE CHATELIER

Thèmes :
CHIMIE
PHYSIQUE

Chaleur. Thermodynamique

Reprint 2003

16 x 24 cm
234 p.
Broché
ISBN : 978-2-87647-123-8



Extrait de la Préface de Henry LE CHATELIER

La publication de ce mémoire restera dans l'histoire de la chimie un évènement capital. La découverte par H. Sainte-Claire Deville de la dissociation, ou pour s'exprimer d'une façon plus précise, de la réversibilité des phénomènes chimiques, n'avait pas tout d'abord été appréciée à sa juste valeur par les chimistes qui avaient été beaucoup plus frappés de la limitation des réactions que de leur réversibilité. Les conséquences de cette réversibilité, et en particulier la possibilité d'appliquer à la chimie les principes de la thermodynamique, n'avaient pas été aperçus d'une façon précise. MM. Moutier et Peslin avaient seulement indiqué que les systèmes à tension fixe de dissociation devaient satisfaire à la formule de  Clapeyron. C'est au professeur J. W. Gibbs que revient l'honneur d'avoir par l'emploi systématique des méthodes thermodynamiques, créé une nouvelle branche de la science chimique dont l'importance, tous les jours croissante, devient aujourd'hui comparable à celle de la chimie pondérale créée par Lavoisier.


SOMMAIRE

- Critérium de l'équilibre et de la stabilité.
- Conditions d'équilibre de substances différentes placées en contact dans les cas où elles ne sont soumises à l'action ni de la gravité, ni de l'électricité, ni de forces de torsions, ni de tensions capillaires.
- Définitions et propriétés des équations fondamentales.
- Potentiels.
- Sur la coexistence des phases de la matière.
- Stabilité interne d'un fluide homogène déduite de l'équation fondamentale.
- Représentations géométriques.
- Phases critiques.
- Sur la valeur des potentiels quand la quantité d'un des constituants est très petite.
- Sur certains points relatifs à la constitution moléculaire des corps.
- Conditions d'équilibre de masses hétérogènes sous l'influence de la gravité.
- Méthode pour traiter le problème précédent en considérant les volumes élémentaires comme invariables.
- Équation fondamentale de gaz parfaits et de mélanges de ces gaz.
- Conséquences relatives aux potentiels dans les solides et les liquides.
- Mélanges gazeux avec des constituants transformables.

 

 

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